Chemisches Element · Ordnungszahl 9
Fluor
Fluor im Periodensystem: Ordnungszahl 9, Elektronenkonfiguration, Atommasse, Stoffdaten, Oxidationszahlen, Bildnachweis und sichtbare Quellen.
Halogen
gasförmig
18.99840316 u
Dokumentierte ElementprobeFlüssiges Fluor bei etwa minus 196 Grad Celsius; wegen der hohen Reaktivität des Elements sind solche Aufnahmen selten.
Bildnachweis: Prof. Dr. Sebastian Riedel (Freie Universität Berlin)
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Atomare Einordnung
Schalenbelegung
Fluor im Bohrschen Schalenmodell
Gezeigt ist die Elektronenverteilung des neutralen Atoms im vereinfachten Schalenmodell.
- K · n=1
- 2 Elektronen
- L · n=2
- 7 Elektronen
- Elektronenkonfiguration
- [He]2s2 2p5
- Elektronen je Schale
- 2 · 7
- Gruppe
- 17
- Periode
- 2
- Block
- P
- Elementgruppe
- Halogen
Physikalische und chemische Eigenschaften
- Atommasse
- 18.99840316 u
- Standardzustand
- gasförmig
- Dichte
- 0,001696 g/cm³
- Schmelzpunkt
- 53,53 K
- Siedepunkt
- 85,03 K
- Elektronegativität
- 3,98 (Pauling)
- Erste Ionisierungsenergie
- 17,423 eV
- Oxidationszahlen
- -1
- Entdeckung
- 1670
Sicherheit und periodische Einordnung
Sicherheit
Aus der Position von Fluor im Periodensystem allein lässt sich keine sichere Handhabung ableiten. Für Labor, Unterricht und Entsorgung gelten immer die Angaben zum konkreten Stoff und das zugehörige Sicherheitsdatenblatt.
Position und Vergleich
Fluor steht in Periode 2 und Gruppe 17 im P-Block. Die direkten Nachbarn nach Ordnungszahl sind Sauerstoff und Neon. Die erfasste Pauling-Elektronegativität beträgt 3,98. Periodische Trends werden nur anhand der getrennt belegten Nachbarwerte verglichen.
Quellen und Einordnung
PubChem führt die Elementdaten unter anderem auf IUPAC, NIST und IAEA zurück. Quanta speichert den verwendeten Snapshot lokal und zeigt unbekannte Werte als fehlend an.
Wo Fluor unter den 118 Elementen steht
Die Tabelle vergleicht die Messwerte von Fluor mit denen aller anderen Elemente, für die derselbe Wert im Schnappschuss vorliegt. Ein Rang ist keine Wertung, sondern eine Orientierung: er sagt, wie ungewöhnlich dieser Wert im Periodensystem ist.
| Kennzahl | Fluor | Einordnung im Bestand |
|---|---|---|
| Schmelztemperatur | 53,53 K | Rang 100 von 103 Elementen mit Messwert. Höchster Wert: Kohlenstoff. |
| Siedetemperatur | 85,03 K | Rang 89 von 93 Elementen mit Messwert. Höchster Wert: Rhenium. |
| Dichte | 0,002 g/cm³ | Rang 91 von 96 Elementen mit Messwert. Höchster Wert: Osmium. |
| Elektronegativität (Pauling) | 3,98 | Rang 1 von 95 Elementen mit Messwert. Höchster Wert: Fluor. |
| Ionisierungsenergie | 17,423 eV | Rang 3 von 102 Elementen mit Messwert. Höchster Wert: Helium. |
Alle Werte und Ränge stammen aus dem Schnappschuss PubChem Periodic Table, abgerufen am 2026-07-15. Elemente ohne gemessenen Wert zählen nicht mit, deshalb unterscheidet sich die Grundgesamtheit je Zeile.
Die Nachbarn von Fluor im Periodensystem
- Platz in der Tabelle
- Gruppe 17, Periode 2, P-Block. Eingeordnet als Halogen, unter Normalbedingungen gasförmig.
- Direkte Nachbarn
- Ordnungszahl 9. Davor steht Sauerstoff, danach Neon.
- Dieselbe Gruppe
- Dieselbe Anzahl Außenelektronen und damit ein ähnliches Reaktionsverhalten wie Chlor, Brom, Iod, Astat, Tenness.
- Entdeckung
- Im Schnappschuss als Jahr geführt: 1670. Wer, wo und unter welchen Umständen, steht dort nicht; diese Seite trägt deshalb keine Entdeckungsgeschichte, sondern nur die belegte Jahresangabe.
- Oxidationszahlen
- -1. Sie folgen aus der Elektronenkonfiguration [He]2s2 2p5 und sagen, welche Verbindungen zu erwarten sind.
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