Chemisches Element · Ordnungszahl 8

Sauerstoff

Sauerstoff im Periodensystem: Ordnungszahl 8, Elektronenkonfiguration, Atommasse, Stoffdaten, Oxidationszahlen, Bildnachweis und sichtbare Quellen.

Nichtmetall

gasförmig

15.999 u

Atomare Einordnung

Schalenbelegung

Sauerstoff im Bohrschen Schalenmodell

Gezeigt ist die Elektronenverteilung des neutralen Atoms im vereinfachten Schalenmodell.

K · n=1: 2 Elektronen
L · n=2: 6 Elektronen

Die Schalenbelegung wird aus der versionierten PubChem-Elektronenkonfiguration abgeleitet. Die Winkelpositionen der Punkte sind schematisch und zeigen keine Orbitale.

Elektronenkonfiguration: [He]2s2 2p4
Elektronen je Schale: 2 · 6
Gruppe: 16
Periode: 2
Block: P
Elementgruppe: Nichtmetall

Physikalische und chemische Eigenschaften

Atommasse: 15.999 u
Standardzustand: gasförmig
Dichte: 0,001429 g/cm³
Schmelzpunkt: 54,36 K
Siedepunkt: 90,2 K
Elektronegativität: 3,44 (Pauling)
Erste Ionisierungsenergie: 13,618 eV
Oxidationszahlen: -2
Entdeckung: 1774

Sicherheit und periodische Einordnung

Sicherheit

Aus der Position von Sauerstoff im Periodensystem allein lässt sich keine sichere Handhabung ableiten. Für Labor, Unterricht und Entsorgung gelten immer die Angaben zum konkreten Stoff und das zugehörige Sicherheitsdatenblatt.

Position und Vergleich

Sauerstoff steht in Periode 2 und Gruppe 16 im P-Block. Die direkten Nachbarn nach Ordnungszahl sind Stickstoff und Fluor. Die erfasste Pauling-Elektronegativität beträgt 3,44. Periodische Trends werden nur anhand der getrennt belegten Nachbarwerte verglichen.

Quellen und Einordnung

PubChem führt die Elementdaten unter anderem auf IUPAC, NIST und IAEA zurück. Quanta speichert den verwendeten Snapshot lokal und zeigt unbekannte Werte als fehlend an.

Wo Sauerstoff unter den 118 Elementen steht

Die Tabelle vergleicht die Messwerte von Sauerstoff mit denen aller anderen Elemente, für die derselbe Wert im Schnappschuss vorliegt. Ein Rang ist keine Wertung, sondern eine Orientierung: er sagt, wie ungewöhnlich dieser Wert im Periodensystem ist.

Kennzahl	Sauerstoff	Einordnung im Bestand
Schmelztemperatur	54,36 K	Rang 99 von 103 Elementen mit Messwert. Höchster Wert: Kohlenstoff.
Siedetemperatur	90,2 K	Rang 87 von 93 Elementen mit Messwert. Höchster Wert: Rhenium.
Dichte	0,001 g/cm³	Rang 92 von 96 Elementen mit Messwert. Höchster Wert: Osmium.
Elektronegativität (Pauling)	3,44	Rang 2 von 95 Elementen mit Messwert. Höchster Wert: Fluor.
Ionisierungsenergie	13,618 eV	Rang 7 von 102 Elementen mit Messwert. Höchster Wert: Helium.

Alle Werte und Ränge stammen aus dem Schnappschuss PubChem Periodic Table, abgerufen am 2026-07-15. Elemente ohne gemessenen Wert zählen nicht mit, deshalb unterscheidet sich die Grundgesamtheit je Zeile.

Die Nachbarn von Sauerstoff im Periodensystem

Platz in der Tabelle: Gruppe 16, Periode 2, P-Block. Eingeordnet als Nichtmetall, unter Normalbedingungen gasförmig.
Direkte Nachbarn: Ordnungszahl 8. Davor steht Stickstoff, danach Fluor.
Dieselbe Gruppe: Dieselbe Anzahl Außenelektronen und damit ein ähnliches Reaktionsverhalten wie Schwefel, Selen, Tellur, Polonium, Livermorium.
Entdeckung: Im Schnappschuss als Jahr geführt: 1774. Wer, wo und unter welchen Umständen, steht dort nicht; diese Seite trägt deshalb keine Entdeckungsgeschichte, sondern nur die belegte Jahresangabe.
Oxidationszahlen: -2. Sie folgen aus der Elektronenkonfiguration [He]2s2 2p4 und sagen, welche Verbindungen zu erwarten sind.

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