Chemisches Element · Ordnungszahl 8

Sauerstoff

Sauerstoff im Periodensystem: Ordnungszahl 8, Elektronenkonfiguration, Atommasse, Stoffdaten, Oxidationszahlen, Bildnachweis und sichtbare Quellen.

Nichtmetall

gasförmig

15.999 u

Atomare Einordnung

Schalenbelegung

Sauerstoff im Bohrschen Schalenmodell

Gezeigt ist die Elektronenverteilung des neutralen Atoms im vereinfachten Schalenmodell.

K · n=1: 2 Elektronen
L · n=2: 6 Elektronen

Die Schalenbelegung wird aus der versionierten PubChem-Elektronenkonfiguration abgeleitet. Die Winkelpositionen der Punkte sind schematisch und zeigen keine Orbitale.

Elektronenkonfiguration: [He]2s2 2p4
Elektronen je Schale: 2 · 6
Gruppe: 16
Periode: 2
Block: P
Elementgruppe: Nichtmetall

Chemie nicht nur nachschlagen, sondern behalten.

Erstelle aus deinem Skript lernbare Karten mit Quellen und wiederhole sie im richtigen Abstand.

Kostenlos starten

Starter dauerhaft 0 € · ohne Zahlungsdaten

Physikalische und chemische Eigenschaften

Atommasse: 15.999 u
Standardzustand: gasförmig
Dichte: 0,001429 g/cm³
Schmelzpunkt: 54,36 K
Siedepunkt: 90,2 K
Elektronegativität: 3,44 (Pauling)
Erste Ionisierungsenergie: 13,618 eV
Oxidationszahlen: -2
Entdeckung: 1774

Sicherheit und periodische Einordnung

Sicherheit

Aus der Position von Sauerstoff im Periodensystem allein lässt sich keine sichere Handhabung ableiten. Für Labor, Unterricht und Entsorgung gelten immer die Angaben zum konkreten Stoff und das zugehörige Sicherheitsdatenblatt.

Position und Vergleich

Sauerstoff steht in Periode 2 und Gruppe 16 im P-Block. Die direkten Nachbarn nach Ordnungszahl sind Stickstoff und Fluor. Die erfasste Pauling-Elektronegativität beträgt 3,44. Periodische Trends werden nur anhand der getrennt belegten Nachbarwerte verglichen.

Quellen und Einordnung

PubChem führt die Elementdaten unter anderem auf IUPAC, NIST und IAEA zurück. Quanta speichert den verwendeten Snapshot lokal und zeigt unbekannte Werte als fehlend an.