Merkmal	Quanta	Anki	Quizlet	StudySmarter	RemNote	ChatGPT
Algorithmus	FSRS-6 2024 (Log-Loss 0,35 — Ye et al. 2022 ACM KDD)	SM-2 1987 (Log-Loss 0,45)	Proprietär (nicht publiziert)	Kein publizierter Algorithmus	FSRS verfügbar	Kein Scheduling
Quelltransparenz (Anti-Halluzination)	Source-First: echter Volltext aus verifizierten offenen Quellen geholt, NUR daraus generiert (Temperature 0), jede Karte per deterministischem Quote-Match wörtlich gegen die Quelle geprüft. 100% der ausgelieferten Karten belegt, nicht Belegbares verworfen, Quelle pro Karte gebunden	Nicht vorhanden	Nicht vorhanden	Nicht vorhanden	Nicht vorhanden	Post-hoc Zitate ohne Prüfung
Bloom-Taxonomie-Constraint	Stufe 3-4 Pflicht (Anderson und Krathwohl 2001), Stufe 1 architektonisch blockiert	Keine Kontrolle	Keine Kontrolle	Keine Kontrolle	Keine Kontrolle	Keine Kontrolle
Distraktor-Validierung (MC)	Jede Falschantwort auf Plausibilität geprüft (Haladyna und Downing 1989)	Nicht vorhanden	Nicht vorhanden	Nicht vorhanden	Nicht vorhanden	Nicht vorhanden
KI-Tutor Methodik	Sokrates-Methode: nur Gegenfragen, keine Direktantworten (Chi et al. 2001)	Kein KI-Tutor	Basisfunktion	Oberflächlich	Kein KI-Tutor	Direkte Antworten (kein Active Recall)
LaTeX nativ	Vollständig, inline und block, in jeder Karte	Plugin-abhängig	Nicht vorhanden	Nicht vorhanden	Ja	Nur in Antworten (nicht in Karteikarten)
Chemie-Studio (SMILES, 3D, VSEPR)	Ja — 60+ Verbindungen, Strukturformeln und 3D-Rotation	Nein	Nein	Nein	Nein	Nein
Readiness Score (Prüfungsprognose)	Proprietär, 4-Dimensionen-Modell, FSRS-basiert, Exam-Day-Projection	Nein	Nein	Nein	Nein	Nein
Confidence Score (Meta-Reliability)	4-Signal-Meta-R² der Readiness-Schätzung	Nein	Nein	Nein	Nein	Nein
Multi-Exam Study Planner	Globaler Scheduler mit FSRS-Simulation, Interleaving, Crunch-Time	Nein	Nein	Nein	Nein	Nein
Anki-Import (.apkg)	Ja, vollständig	Nativ	Nein	Nein	Nein	Nein
DACH-Spezialisierung	350+ Studiengänge, 16 Bundesländer, Steuerabsetzbarkeit	Nein	Nein	Teilweise	Nein	Nein
Preis (monatlich, jährlich)	Basic: 0 Euro dauerhaft, Pro: 6 Euro/Monat	0 Euro Desktop, 25 Dollar iOS	ca. 3 Euro/Monat (jährlich)	ca. 5 Euro/Monat	ca. 8 Dollar/Monat	20 Dollar/Monat (Plus)
Eigenständige Berechnungs-Engine	Ja — 900 LOC TypeScript, 4 Module, keine API-Abhängigkeit	Ja (SM-2)	Nein	Unbekannt	Teilweise (FSRS Fork)	Nein (reines LLM)

Chemie · Lösungen / Stöchiometrie

Stoffmengenkonzentration

Die Stoffmengenkonzentration c (Molarität) gibt an, wie viel Mol eines gelösten Stoffes in einem Liter Lösung stecken. Sie verbindet Stoffmenge und Lösungsvolumen.

GrundlegendPrüfungsrelevant

TeilenWhatsApp Facebook X LinkedIn Telegram Reddit E-Mail

Formel als Prüfungsset lernen Ich habe schon ein Konto

Kostenlos · keine Kreditkarte · in 2 Minuten in deinem Lernplan

Formel

c = n/V

LaTeX: c = \frac{n}{V}

c in mol/L · n in mol · V in L (Volumen der Lösung)

Variablen & Einheiten – Stoffmengenkonzentration

Symbol	Bedeutung	Einheit
c	Stoffmengenkonzentration (Molarität)	mol/L
n	Stoffmenge des gelösten Stoffes	mol
V	Volumen der fertigen Lösung	L

Herleitung & Hintergrund – Stoffmengenkonzentration

V ist das Volumen der fertigen Lösung, nicht des zugegebenen Lösungsmittels; deshalb füllt man im Messkolben auf die Marke auf. Mit n = m/M folgt c = m/(M·V). Beim Verdünnen bleibt die Stoffmenge erhalten, daraus folgt c₁·V₁ = c₂·V₂. Umgangssprachlich heißt eine Lösung mit c = 1 mol/L „einmolar".

Prüfungs-Blueprint

Gültigkeitsbereich

Gilt für homogene Lösungen; V ist das Volumen der fertigen Lösung bei gegebener Temperatur, nicht das des Lösungsmittels.

Herleitung in Schritten

Die Konzentration normiert die gelöste Stoffmenge auf das Lösungsvolumen, damit Proben vergleichbar werden.

1Die entnommene Stoffmenge n wächst proportional mit dem entnommenen Volumen.
2Der Quotient c = n/V ist daher volumenunabhängig und charakterisiert die Lösung.

Umstellen

Stoffmenge

n = c \cdot V

Kern jeder Titrationsrechnung.

Konzentration aus Einwaage

c = \frac{m}{M \cdot V}

Kombination mit n = m/M für die Laborpraxis.

Verdünnung

c_1 \cdot V_1 = c_2 \cdot V_2

Die Stoffmenge bleibt beim Verdünnen erhalten.

Aufgabenvariante

5,85 g NaCl in 500 mL Lösung: Wie groß ist c?

n = 5,85/58,44 = 0,100 mol; c = 0,100 mol / 0,500 L = 0,200 mol/L.

Wie viel mol HCl stecken in 25 mL Salzsäure mit c = 0,8 mol/L?

n = c·V = 0,8 mol/L · 0,025 L = 0,020 mol.

Typische Fehler

Volumen in Millilitern einsetzen.

V in Liter umrechnen: 250 mL = 0,250 L.

Volumen des Lösungsmittels statt der Lösung verwenden.

Im Messkolben auf das Endvolumen auffüllen; c bezieht sich auf die fertige Lösung.

Massenkonzentration β = m/V mit c verwechseln.

c zählt mol, β Gramm; Umrechnung über c = β/M.

Klausurkontext

Titration und Maßanalyse, Verdünnungsreihen und pH-Aufgaben mit starken Säuren und Basen.

Die typischen Fehler stecken als eigene Karten im Prüfungsset. Einmal aktiv trainiert, passieren sie in der Klausur selten.

Diese Fehler im Set trainieren Ich habe schon ein Konto

Formelcluster

Mengenrechnung in Lösung

Verbindet Stoffmenge, Einwaage und pH-Rechnung im Labouralltag.

n = m/M

Stoffmenge (Mol)

pH = -lg[H₃O⁺]

pH-Wert-Definition

pH = pKa + log([A⁻]/[HA])

Henderson-Hasselbalch-Gleichung

Rechenbeispiel

5,85 g NaCl (M = 58,44 g/mol) in 500 mL Lösung: n = 5,85/58,44 = 0,100 mol → c = n/V = 0,100/0,500 = 0,200 mol/L.

Anwendungsgebiete

Maßanalyse und Titration, Lösungen ansetzen im Labor, Infusions- und Medikamentendosierung, pH-Berechnungen, Pufferherstellung

Quanta-Prüfungsset

Kuratiertes Prüfungsset für "Stoffmengenkonzentration":

Frage (Vorderseite)

Welche Formel beschreibt Stoffmengenkonzentration?

Antwort in deinem Set

Frage (Vorderseite)

Wie stellst du c = n/V nach Stoffmenge um?

Antwort in deinem Set

Frage (Vorderseite)

Welcher typische Fehler passiert bei c = n/V?

Antwort in deinem Set

+ 7 weitere Karten: Einheiten, Variablen, Herleitung, Beispiel, Klausuraufgabe

Diese 10 Karten sind fertig kuratiert. Ein Klick, und sie liegen in deinem Lernstapel, FSRS plant die Wiederholungen bis zur Klausur.

Set übernehmen, kostenlos Ich habe schon ein Konto

Wissenschaftliche Quellen

[1]Mortimer, C.E., & Müller, U. (2019). Chemie: Das Basiswissen der Chemie. Thieme.

Häufige Schreibweisen & Suchanfragen

c=n/Vc = n/VStoffmengenkonzentration berechnenMolaritätmol/LKonzentration berechnen Chemiemolar concentrationmolarityVerdünnung c1 V1 = c2 V2

Weitere Chemie-Formeln

pV = nRT

Ideales Gasgesetz

k = A\cdote^(-EA/RT)

Arrhenius-Gleichung

pH = pKa + log([A⁻]/[HA])

Henderson-Hasselbalch-Gleichung

E = E° - (RT/zF)\cdotln Q

Nernst-Gleichung

Spaced Repetition

Formeln nachhaltig lernen

Aktiver Abruf

81% Behaltensleistung

FSRS vs. SM-2

Optimaler Algorithmus

Formel-Prüfungsset erstellen

Kostenlos in Quanta

Häufige Fragen zu Stoffmengenkonzentration

Wie berechnet man die Stoffmengenkonzentration einer Lösung?+

Teile die gelöste Stoffmenge durch das Volumen der Lösung: c = n/V, mit n in Mol und V in Litern. Ist statt der Stoffmenge die Einwaage gegeben, rechnest du zuerst mit n = m/M um. Beispiel: 5,85 g Kochsalz (M = 58,44 g/mol) werden in Wasser gelöst und auf 500 mL aufgefüllt. Dann ist n = 5,85/58,44 = 0,100 mol und c = 0,100/0,500 = 0,200 mol/L. Zwei Stolpersteine: Das Volumen muss in Litern stehen, also 500 mL = 0,500 L, und es zählt das Volumen der fertigen Lösung, nicht die Menge des zugegebenen Wassers. Deshalb wird im Messkolben bis zur Eichmarke aufgefüllt.

Was bedeutet eine 1-molare Lösung?+

Eine 1-molare Lösung enthält genau ein Mol des gelösten Stoffes pro Liter Lösung, also c = 1 mol/L. Die Sprechweise „molar" (abgekürzt M) ist im Laboralltag üblich: Eine 0,1-molare Salzsäure hat c(HCl) = 0,1 mol/L. Wichtig ist der Bezug auf das Lösungsvolumen: Für eine 1-molare NaCl-Lösung wiegst du 58,44 g NaCl ab, löst sie in etwas Wasser und füllst dann auf exakt einen Liter auf. Du gibst nicht einen Liter Wasser zu, denn der gelöste Stoff verändert das Volumen. Vorsicht auch beim Begriff Molalität: Sie bezieht sich mit mol/kg auf die Masse des Lösungsmittels und ist eine andere Größe.

Wie rechnet man eine Verdünnung mit c₁·V₁ = c₂·V₂?+

Beim Verdünnen bleibt die gelöste Stoffmenge gleich, nur das Volumen wächst. Aus n = c·V folgt deshalb c₁·V₁ = c₂·V₂. Beispiel: Du brauchst 250 mL Salzsäure mit c = 0,1 mol/L und hast eine Stammlösung mit c = 1,0 mol/L. Dann ist V₁ = c₂·V₂/c₁ = 0,1·0,250/1,0 = 0,025 L. Du pipettierst also 25 mL Stammlösung in einen 250-mL-Messkolben und füllst mit Wasser bis zur Marke auf. Die Formel gilt für reines Verdünnen ohne Reaktion. Praxisregel für Säuren: immer die Säure ins Wasser geben, nie umgekehrt, wegen der Verdünnungswärme.

Was ist der Unterschied zwischen Stoffmengenkonzentration und Massenkonzentration?+

Die Stoffmengenkonzentration c = n/V zählt Mol pro Liter, die Massenkonzentration β = m/V zählt Gramm pro Liter. Beide beziehen sich auf das Lösungsvolumen, unterscheiden sich aber um die molare Masse: β = c·M. Eine Kochsalzlösung mit c = 0,15 mol/L hat also β = 0,15·58,44 ≈ 8,8 g/L; das entspricht ungefähr physiologischer Kochsalzlösung (9 g/L). Für chemische Rechnungen ist c die nützlichere Größe, weil Reaktionen in Stoffmengenverhältnissen ablaufen; auf Verpackungen und in der Medizin begegnet dir dagegen oft β. Prüfe in Aufgaben deshalb genau, welche Konzentration gemeint ist, und rechne bei Bedarf über M um.

Wie nutzt man c = n/V bei einer Titration?+

Bei der Titration bestimmst du eine unbekannte Konzentration über den Verbrauch einer Maßlösung bekannter Konzentration. Am Äquivalenzpunkt gilt für eine 1:1-Reaktion wie HCl + NaOH: n(Säure) = n(Base), also c₁·V₁ = c₂·V₂. Beispiel: 20,0 mL Salzsäure unbekannter Konzentration verbrauchen 12,5 mL Natronlauge mit c = 0,1 mol/L. Dann ist n(NaOH) = 0,1·0,0125 = 1,25×10⁻³ mol = n(HCl), und c(HCl) = 1,25×10⁻³/0,0200 = 0,0625 mol/L. Bei anderen Stöchiometrien, etwa Schwefelsäure mit zwei Protonen, musst du das Stoffmengenverhältnis aus der Reaktionsgleichung einbauen: n(NaOH) = 2·n(H₂SO₄). Genau hier passieren die meisten Klausurfehler.